Question

欲测定大理石样品中CaCO₃的质量分数．某同学设计了下图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．

（1）仪器a的名称是    ，说说其用途    ，装置A中反应的化学方程式为    ；
（2）在实验中装置C的作用是    ；要测定大理石样品中CaCO₃的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是    （填选项）；
①大理石样品的质量                  ②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量        ④稀盐酸的质量分数
（3）实验结果测得CaCO₃的质量分数往往偏小，原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据仪器用途写出名称，根据书写方程式原则写方程式
（2）根据氢氧化钠的作用分析，根据纯度的计算公式×100%分析
（3）根据纯度计算公式分析质量分数偏小的原因．
解答：解：（1）根据仪器用途写出名称，a为长颈漏斗，可以添加液体，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）装置C氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，要测定大理石中碳酸钙的质量分数，加入足量盐酸后，可通过测定氢氧化钠溶液增重的质量求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．故选①③
（3）测得碳酸钙的质量分数偏小是因为生成的二氧化碳没有全部转移到C装置中，使二氧化碳质量偏小，从而求出的碳酸钙质量偏小．
故答案为：（1）长颈漏斗，添加液体，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）吸收产生的二氧化碳气体； ①③；
（3）A、B装置中残存的CO₂不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收
点评：本题考查物质纯度的计算以及实验过程中造成误差原因的分析，是实验与计算相结合的题目，培养学生的思维综合能力