[题目]水在生命活动.生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用.(1)在日常生活中.将硬水转化为软水常用的方法为 .(2)生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%.现需要为病人输入500mL(密度为1g/mL)生理盐水.则能为病人提供的氯化钠质量为 g.(3)在常温下水能与碳化钙(白色晶体.化学式为CaC2)发生剧烈反应.放出大量热.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】水在生命活动、生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用。

（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为________________。

（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为___________g。

（3）在常温下水能与碳化钙（白色晶体，化学式为CaC2）发生剧烈反应，放出大量热，生成一种重要的化工原料R，反应原理可表示为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，是推断R的化学式为______

（4）小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

①t2℃时，A物质的溶解度为________g。

②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为____________。

④下列叙述正确的是________。

A 升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液；

B 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B

C 从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法

D 在t1℃时，A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液

【答案】煮沸 4.5 C2H2 60 C>B>A 20% A

【解析】

（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为煮沸，因为煮沸可将可溶性钙、镁的化合物转化为难溶性的钙、镁化合物，故填：煮沸；

（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g，故填：4.5；

（3）由化学方程式知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，反应前有钙原子1个，碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个，反应后有钙原子1个，氢原子2个，氧原子2个，所以R中有碳原子2个，氢原子2个，所以R的化学式为C2H2，故填：C2H2；

（4）①由图知，t2℃时，A物质的溶解度为60g，故填：60。

②由图知，当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，C的溶解度曲线最高，B的溶解度曲线在中间，A的溶解度曲线最低，所以A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C>B>A，故填：C>B>A；

③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，因此温度下A的溶解度为25g，所以其溶质质量分数为×100%=20%，故填：20%。

④A、由于A的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度A物质的饱和溶液可变为不饱和溶液，A说法正确；

B、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于A、B两物质的饱和溶液质量不知道，所以析出晶体的质量无法比较，B说法错误；

C、由图知，C的溶解度是随着温度的升高而减小的，所以从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用升高温度的方法，C说法错误；

D、在t1℃时，由于A、B两物质的溶解度不同，所以不可能配制成相同浓度的饱和溶液，D说法错误。所以填：A。

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（提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？

（做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。

（实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。

（实验3）小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。

（实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。

（交流反思）

（1）该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。

（2）该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。

（拓展应用）

（1）根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。

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依据文章内容回答下列问题。