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    将下列四种物质①Cl2、②CaCl2、③HClO、④KClO3，按氯元素化合价由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．
    解答：解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零；
    氯气为单质，氯元素的化合价为零；
    氯化钙中，钙元素的化合价是+2价，可以求出氯元素的化合价是-1价；
    次氯酸中，氢元素的化合价是+1价，氧元素是-2价，可以求出氯元素的化合价是+1价．
    氯酸钾中，钾元素是+1价，氧元素是-2价，可以求出氯元素的化合价是+5价；
    氯元素的化合价按由高到低顺序排列的是氯酸钾、次氯酸、氯气、氯化氢．
    故选B．
    点评：解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O
    我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
    的反应的实质
    2H++CO32-═H2O+CO2↑

    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    和
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证
    实验步骤 现象 结论
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．
    （1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀．樟脑的化学式为C10H16O，樟脑的组成元素有
    3
    种，其中氢元素和氧元素的质量比为
    1：1
    ．
    （2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．
    部分碱和盐的溶解性表（20℃）
    阳离子
    阴离子    		 Na+ K+ Ba2+
    OH- 溶 溶 溶
    SO42- 溶 溶 不
    CO32- 溶 溶 不
    ①如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是
    H+、SO42-
    （填离子符号）．
    ②根据上述微观示意图写出化学方程式
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是
    H+、OH-、H2O
    （填粒子符号）．
    ③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有
    4
    个．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能含SO42-
    可能含SO42-
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?张掖）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题．

    部分碱和盐的溶解性表（20℃）
    阳离子
    阴离子    		 Na+ K+ Ba2+
    OH- 溶 溶 溶
    SO42- 溶 溶 不
    CO32- 溶 溶 不
    ①如上图所示，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是
    H+、SO42-
    H+、SO42-
    （填离子符号）．
    ②根据上述微观示意图写出化学方程式
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是
    H+、OH-、H2O
    H+、OH-、H2O
    （填粒子符号）．
    ③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有
    4
    4
    个．

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