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    （2012?高新区二模）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
    CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
    ．
    （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是
    过滤
    过滤
    ，使用到的玻璃仪器有
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    烧杯
    烧杯
    （填写完整）．
    （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （写一种化学式即可）．操作2为：
    洗涤
    洗涤
    、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为
    ②
    ②
    （选择序号）．
    ①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液
    （4）上述流程中的副产品可用作
    氮肥
    氮肥
    ．（写一种用途）
    分析：（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器；（3）根据操作Ⅰ分离的两种物质考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；（4）根据副产品的组成和用途考虑．
    解答：解：（1）生成CaCO3固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化铵和水，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；
    （2）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；把碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质氯化铵除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化铵，可以利用检验氯离子，使用硝酸银，硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀，有沉淀说明没除净，没有沉淀说明除净了；
    （4）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料．
    故答案为：（1）CaCl2+2NH3?H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；（2）过滤  漏斗  玻璃棒  烧杯；（3）NH4Cl 或CaCl2； 洗涤； ②；（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）．
    点评：解答本题关键是要熟悉方程式的写法，过滤操作能达到的目的，熟悉过滤操作中使用的仪器，知道氯离子的检验方法和氯化铵的用途．
    练习册系列答案
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    ② 证明脱水性 取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上
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    ①外观对比，在常温下三种固体的状态均为
    粉末状
    粉末状
    ；
    ②与水作用，用药匙的
    柄端
    柄端
    各取样品少许于试管中，加水振荡静置，分别用pH试纸测其上层清液的pH值，则测其pH的方法是
    用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH
    用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH
    ，当用此玻璃棒测定下一种溶液的pH值时操作方法为
    洗净擦干
    洗净擦干
    ；
    ③与酸或碱作用，各取固体试剂少许分别滴加10%的氢氧化钠溶，则盛放碳酸氢铵试管的现象为粉未消失，溶液呈无色，盛放碱式碳酸铜试管的现象为
    溶液由无色变成蓝色
    溶液由无色变成蓝色
    ．盛放碳酸钙试管的现象为
    白色悬浊液
    白色悬浊液
    ．

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