海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．(1)从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．(2)从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$.工业上常用“吹出法制溴.主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2.其反应类型是置换反应．(3)从海水中得到金属镁．图甲是从海水中提取镁的简单� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

15．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是置换反应．
（3）从海水中得到金属镁．图甲是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是1325746．（用序号填一种合理组合）．
（5）海水“制碱”．如图乙是海水“制碱”的部分简单流程．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

分析（1）根据蒸馏的原理回答；
（2）根据反应中的反应物、生成物的特点进行分析；
（3）根据沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点回答前一空；根据SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（5）根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答解：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法；
（2）工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是置换反应；
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）₂，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）置换反应；
（3）Mg（OH）₂，MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）蒸发结晶，1325746（或1532746或1352746）；
（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

5．

生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：
（1）临近中考，妈妈为了给小丽增加营养，制定了午餐食谱如下：米饭、炸鸡腿、清蒸鱼、牛奶．食谱中富含糖类的食物是米饭．为了营养均衡，你建议小丽的妈妈还应该增加的食物是蔬菜（写一种）．
（2）水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
①天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏；
②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
③如图是电解水的实验装置，负极产生的气体是氢气，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成；
④地球上的总储水量虽然很多，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．请你写出在生活中节约用水的方法用淘米水浇花（写一种即可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

6．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）用符号表示下列微粒．2个铝原子2Al；3个硝酸根离子3NO₃^-；
（2）如图是某反应的微观过程．写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，A中各元素的质量比为14：3．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：选择题

3．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂试剂	提纯方法
A	CO₂	CO	O₂	点燃
B	KCl	MnO₂	水	溶解、过滤、蒸发
C	CaO	CaCO₃	稀盐酸	溶解、过滤
D	KNO₃	NaCl	H₂O	溶解、蒸发、过滤

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题

10．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）NaCl．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：解答题

20．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

7．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，

回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na⁺、Fe²⁺（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：填空题