Question

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是____________________________（只写一步即可）。

（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。

Answer 1

【答案】(1)先通一段时间一氧化碳(2分，加着重号的词句为答案要点)

 (2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2------------------1分

160            112

8g             x

x=5.6g----------------------------------1分

设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑----------------------------1分

56   98

5.6g y

y=9.8g----------------------------------1分

硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%--------------2分

答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。

（其它解答推理过程，只要合理即得分，但必须有关的化学方程式或对分析过程的描述，只列出一个或几个代数式不得分。）