【题目】已知物质A～I均是中学化学常见物质，其中A、B都是黑色固体，B、C、E、H、I分别属于不同类别的物质（酸、碱、盐、氧化物、单质），其中I由两种元素组成，各物质间的反应和转化关系如图所示（“―”表示相连的两种物质之间能反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件和部分反应物、生成物已略去）。请写出：
（1）D的化学式为____________；
（2）I和E发生反应的化学方程式为____________。
【答案】CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
初中化学常见的黑色固体有：碳、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰等，A可能是碳或四氧化三铁，碳和四氧化三铁反应可得铁，铁和氧气、水反应生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，D可能为二氧化碳；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以E为碳酸钙，F为水，G是氢氧化钙，H为氢氧化钠，代入验证合理。
（1）A、B都是黑色固体，B、C、E、H、I分别属于不同类别的物质（酸、碱、盐、氧化物、单质），其中I由两种元素组成，依据各物质间的反应和转化关系可知D为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知I和E分别为盐酸和碳酸钙，发生反应生成氯化钙和二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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【题目】现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是_______。
（2）写出下列物质的化学式：D__________，Z__________，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：__________；
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【题目】已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量
B. 生成O2的质量
C. 固体中钾元素的质量
D. 固体中MnO2的质量分数
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【题目】在一次探究活动中，小强用玻璃管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外。小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是___________。
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。由此小强推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是___________。
（3）小强还想了解Ca(HCO3)2的化学性质。查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究。
（提出猜想）
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙。经实验探究结论正确。
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2 、N2中的一种或几种。
（查阅资料）所有化学反应前后元素的种类都不变。由此，同学们排除了气体为N2
的可能性。
（实验探究）小强同学设计如下实验，探究气体的成分。
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。
（实验结论）结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有__________。
结论2．碳酸氢钙受热分解的文字表达式:碳酸氢钙 
碳酸钙+二氧化碳
（表达交流）
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是____________。
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点 | 是否同意该同学的观点并阐述理由 |
该实验没有对氧气进行验证 | __________ |
“结论2”不正确 | __________ |
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【题目】下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
（1）写出C的化学式_______,上述式子中属于单质的化学式：________。
（2）一个D分子是由___________构成的。
（3）上述反应中，保持A物质最小的粒子是_________，保持该反应最小的粒子是____________。
（4）写出反应前后化合价有改变的元素的元素符号是_________。
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【题目】气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答
（1）乙炔的物理性质之一是___________；
（2）写出实验室制备乙炔气体的化学方程式_____________；
（3）从图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是___________（填序号）。
（4）若用如图装置收集氧气，则应将______端（填“a”或“b”）与气体的发生装置相连。
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【题目】某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。
（1）写出反应的化学方程式：______________________.
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。
（提出猜想）
猜想一：只含氢氧化钠， 猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有 ____________ 、碳酸钠
（实验探究）小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
实验操作 | 实现现象 | 实验结论 |
| ________ | 猜想二不正确 |
| _________ | 猜想三正确 |
他们取少量样品溶液进行下列实验：
（交流讨论）甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。
（实验评价）乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原因____。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是( )
A. 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲
B. 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃ (溶剂的量不变 )，两种溶液中溶质的质量分数相等
C. 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用 蒸发溶剂的方法
D. 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
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【题目】工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒不能食用，其分子结构可用如图所示的模型表示。下列有关甲醇的叙述中，正确的是（ ）
A. 甲醇属于氧化物
B. 甲醇由碳、氢、氧原子构成
C. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1
D. 甲醇中碳元素的质量分数为37.5%
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