Question

18．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳，B装置的作用吸收水蒸气．
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据表中提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳，B装置的作用是吸收水蒸气．
故填：除去装置中的二氧化碳；吸收水蒸气．
（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
故填：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应．
（3）设碳酸钠质量为x，
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                    3.52g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{3.52g}$，
x=8.48g，
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．