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    某同学要称取一定质量的氧化铜，他先在托盘天平的左盘上放了一个10g砝码和一个5g砝码，移动游码标尺示数如下，然后在右盘上加入氧化铜粉末直到天平平衡．则被称取的氧化铜质量为    ；此操作中存在的错误有    处，分别指出来是    ．
    【答案】分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量；如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
    解答：解：根据题意，砝码和药品的位置放反了，所用砝码的质量为15g，游码的质量为2.7g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即被称量的氧化铜质量=15g-2.7g=12.3g；
    此操作中的错误由砝码和药品的位置放反了、没在左右托盘上各放大小相同的纸．
    故答案为：12.3g；2；砝码和药品的位置放反了、没在左右托盘上各放大小相同的纸．
    点评：托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学要称取一定质量的氧化铜，他先在托盘天平的左盘上放了一个10g砝码和一个5g砝码，移动游码标尺示数如下，然后在右盘上加入氧化铜粉末直到天平平衡．则被称取的氧化铜质量为
    12.3g
    12.3g
    ；此操作中存在的错误有
    2
    2
    处，分别指出来是
    砝码和药品的位置放反了、没在左右托盘上各放大小相同的纸
    砝码和药品的位置放反了、没在左右托盘上各放大小相同的纸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    人类的生存离不开氧气，某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气的系列探究实验．
    【探究一】某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO4）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取
    氧气（O2），该反应的文字（或符号）表达式为
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．实验结束时，
    该同学发现收集到的氧气（O2）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出氧气（O2）
    猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    （1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不
    变．则猜想
    Ⅰ
    Ⅰ
     错误．
    （2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．
    该组同学选择的实验方法是
    检验到有氧气生成
    检验到有氧气生成
    ．
    【探究二】以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据．
    实验序号 H2O2溶液
    浓度%    		 H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
    的时间/s
    ① 5 1 20 0.1 4 16.75
    ② 15 1 20 0.1 4 6.04
    ③ 30 5 35 0 2 49.21
    ④ 30 5 55 0 2 10.76
    ①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
    浓度
    浓度
    有关；
    从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：
    温度越高反应的速度越快
    温度越高反应的速度越快
    ．
    ②通过上述实验
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明使用MnO2可以加快H2O2溶液反应速率．
    ③如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验（不要写出具体步骤）：
    证明二氧化锰的质量不变
    证明二氧化锰的质量不变
    ；
    证明二氧化锰的化学性质不变
    证明二氧化锰的化学性质不变
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某同学要称取一定质量的氧化铜，他先在托盘天平的左盘上放了一个10g砝码和一个5g砝码，移动游码标尺示数如下，然后在右盘上加入氧化铜粉末直到天平平衡．则被称取的氧化铜质量为________；此操作中存在的错误有________处，分别指出来是________．

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