Question

（2011?浦东新区一模）为了探究影响化学反应速度的因素，某同学设计实验如下：

	实验一	实验二
实验 过程
实验现象	大理石表面冒气泡，试管外壁微热．试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③．	试管④中无明显现象，⑤中可观察到大量的气泡，两只试管上方的木条均未复燃．
分析与 结论	（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （2）对比实验①②可知， 反应物的浓度越大 ，化学反应的速度越快；对比实验 ②③ （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，化学反应的速度越快．	（1）对比实验④⑤可知，影响化学反应速度的因素还有 催化剂 ； （2）试管⑤中产生了大量氧气，但是木条却未复燃，可能的一种原因是 氧气中混有水蒸气 ．

Answer 1

分析：解答此类题的关键是找准对比实验中的变量，对比题意中的设计方案，结合图形给予的信息，可以分析得出：大理石粉末与浓度比较大的盐酸反应快，块状大理石与稀盐酸反应慢，过氧化氢在有催化剂的条件下反应快．

解答：解：实验一（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）对比实验①②，所用盐酸的浓度不同，可得出反应物的浓度越大，化学反应的速度越快；对比实验 ②③，反应物的接触面不同，可知，反应物的接触面积越大，化学反应的速度越快．
实验二（1）对比实验④⑤，不同点是有无催化剂，根据现象可知，影响化学反应速度的因素还有催化剂；
（2）从燃烧的条件分析，试管⑤中产生了大量氧气，但是木条却未复燃，可能的一种原因是氧气中混有水蒸气，使木条达不到燃烧的温度．
故答案为：
实验一
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）反应物的浓度越大；②③．
实验二
（1）催化剂；
（2）氧气中混有水蒸气．

点评：此题主要是对于反应物的种类和状态影响了反应的速度作出了探究，并培养了学生对于科学实验的实事求是的精神．