[题目]探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应．查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.能与CO2 . H2O发生反应:Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 . 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为 . 利用装置A制取CO2的优点是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2 ， H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．
（3）装置D的作用是．
（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．

（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．

【答案】
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；便于控制反应的发生和停止
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）除去二氧化碳气体
（4）O2；a、d
（5）碳酸钠和氢氧化钠
【解析】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2 ，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
所以答案是：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）除去二氧化碳气体；（4）O2 ， a、d；（5）氢氧化钠和碳酸钠．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．

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