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    有含杂质10％的石灰石6g，跟足量盐酸完全反应，在标准状况下能生成二氧化碳多少升？(标准状况下，CO2的密度为1.977g/L)

    答案：
    解析：

    　　解答：设生成CO2的质量为x

    　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

    　　100　　　　　　　　　　　　44

    　　6×(1－10％)g　　　　　　　　x

    　　100∶44＝6g×(1－10％)∶x　　∴x＝2.376g

    　　＝1.2L

    　　答：能生成CO2 1.2L．


    提示：

    点悟：题中所给出的石灰石含有杂质，应求出纯CaCO3的质量，再CaCO3的质量求CO2的质量，最后将质量换算成体积．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与酸反应，高温时不分解）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取30g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸200g等分4次加入，每次充分反应后，经过滤、干燥后称量，剩余固体的质量见下表：
               实验序号
    有关数据    		 第一次 第二次 第三次 第四次
    剩余固体的质量/g 20 10 6 6
    根据以上信息，解答下列问题（解答后两问必须写出计算的过程）：
    （1）石灰石样品中所含杂质的质量为
    6
    6
    g；
    （2）第一次实验中产生二氧化碳的质量为多少？
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?息县一模）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A
    ．
    A．酸      B．碱      C．盐
    【查阅资料】
    Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
    Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
    NaOH
    NaOH
    ．
    【实验探究】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．
    实验步骤 实验现象 结论及化学方程式
    ①取少量溶液于试管中，
    滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 产生大量气泡 反应的化学方程式：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    ②把产生的气体通入
    澄清的石灰水中．    		 澄清的石灰水变浑浊 猜想②正确．反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择的试剂是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ．
    【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2011届广东省汕头市龙湖区中考模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)(1)请回答下列有关水的问题：
    ①自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是     。
    ②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
    a．检验硬水常用的是物质是            。
    b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高(假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在)，可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                      ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
    ③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成该现象的原因可能有   (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．化学肥料流失到河中                  B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
    C．人畜的粪便流失到河中                D．工业废水的排放
    ④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有    (正确选项有多个，请选填字母序号)。
    A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头        B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
    C．用洗衣机洗一两件衬衫              D．用残茶水浇灌某些花卉
    (2)有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。(提示：“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物)
    【猜想】
    猜想一：A中只含C、H两种元素
    猜想二：A中含C、H、O三种元素
    【实验】

    【结论】猜想        正确(选填“一”或“二”)。
    【反思】有机物A中所含元素的质量比为         。

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    科目：初中化学 来源：2010年中考化学辅导跟踪练习试卷（8）（解析版） 题型：解答题

    今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．

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