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    8．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
    （1）从如图1所示图片中不能获取的信息是B（选填序号）．

    A．构成物质的粒子之间有间隔　　　　　　B．硅原子是由原子核和电子构成的
    C．受热水分子运动速率加快　　　　　　    D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
    （2）如图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

    ①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
    ②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子．

    分析 （1）图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成；图片水受热蒸发，可体现出受热分子运动速率加快，还表示出分子间存在间隔；
    （2）元素周期表中，由左至右元素的原子序数是依次增大的；
    镁原子的最外层电子数是2，在反应中容易失去，从而变成带2个单位正电荷的镁离子；

    解答 解：A、苯分子图象及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；
    B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；
    C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；
    D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；
    故选B
    （2）①氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面，如下图所示：

    填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面；
    ②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子．
    故答案为：（1）B；
    （2）①氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面
    ②2

    点评 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子三种，正是这三种基本微粒，构成了自然界形形色色的物质，要注意理解

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最长江的金属，B、D、E均为无色气体．请回答下列问题：

    ①B物质固态时的名称是干冰；
    ②写出A+E→B+C物质的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    ③若X是一种有毒气体，X与F反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中发生还原反应的物质是氧化铁，反应后固体的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．以下属于清洁能源的是B
    A．石油          B．风能          C．煤          D．太阳能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列对分子、原子、离子的描述，其中错误的是（　　）
    A．原子可以构成分子，原子也可以形成离子
    B．分子之间有间隔，原子和离子之间没有间隔
    C．分子和原子时电中性的，离子是带电的粒子
    D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物．（图1中“-”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．

    （1）若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是HCl（填写一种物质的化学式）．
    （2）不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于盐（填写物质类别）．
    （3）如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．现代部分青少年患有“营养过剩症”（肥胖），最不适宜他们多吃的食品是（　　）
    A．蛋白质含量高的食品B．葡萄糖含量高的食品
    C．油脂含量高的食品D．维生素含量高的食品

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
    （1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
    （3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠．
    （4）为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴过量稀盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．宁夏银川到陕西西安的银西高铁将在今年下半年开工建设．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应
    C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属及合金有广泛的用途

    （1）下列关于铝的叙述正确的是：
    ①化学性质活泼却较耐腐蚀：②在周期表中的第三周期第ⅤⅡA族；③是地壳中含量最多的金属元素；④在化学反应中易得电子；⑤铝的原子结构示意图
    （2）A1在高温条件下可以与Fe3O4发生罝换反应，其反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
    （3）小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱（如图1所示），有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
    （4）AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2，滤渣中一定有的是银．
    （5）生产生活中需要大量的钢村，某小组在实验室中用如图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装罝气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）
    ①A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
    ②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
    ③计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数．

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