Question

某学校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式为：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收1000L已除CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知除去CO₂后空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂的质量；
（2）反应的NaOH的质量；
（3）除去CO₂后的空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意可知吸收空气中的二氧化硫用的是氢氧化钠溶液，同时为了防止二氧化碳对反应的干扰而选择了除去二氧化碳的空气样品，所以此时能够和氢氧化钠溶液反应的物质只有二氧化硫，溶液增加的质量即为被吸收的二氧化硫的质量，所以可以据此来依据化学方程式就行计算．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为：0.64g；
（2）设发生反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80    64
x    0.64g

80

x

=

64

0.64g

解得：x=0.8g
（3）空气中SO₂的质量分数=

0.64g

1000L×1.3g/L

×100%=0.049%
答：（1）被吸收的SO₂的质量为0.64g；
（2）反应的NaOH的质量为0.8g；
（3）除去CO₂后的空气中SO₂的质量分数为0.49%
故答案为：（1）0.64g；
（2）0.8g；
（3）0.049%．

点评：熟练掌握质量守恒定律，能够根据质量守恒定律来分析反应前后物质的质量的变化情况，注意根据化学方程式进行计算的步骤及解题过程．