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    7．根据下列实验装置图，回答问题：

    （1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
    （3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
    【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
    第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
    第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是Ⅱ．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

    分析 （1）熟悉常见仪器的名称和用途；
    （2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、注意事项分析回答；
    （3）根据实验现象，可以判断物质的性质；氧气能够供给呼吸，支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
    根据实验的过程分析设计问题．

    解答 解：（1）由图示可知标号仪器①是酒精灯，②是集气瓶；
    2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于加热固体植物气体，发生装置应该选用A，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，在导管口处加一团棉花，所以，该装置有一处不足，改正方法是：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用排水法收集，应用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是 未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
    （3））【实验验证】
    在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
    【拓展延伸】
    如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】
    对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．
    故答为：（1）酒精灯，是集气瓶；
    （2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，A，在试管口处加一团棉花．C；未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
    （3）【实验验证】Ⅰ和Ⅲ；Ⅱ；
    【拓展延伸】不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．

    点评 本题考查了两种制取氧气的方法，然后以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    17．选择下列物质的序号填空；
    ①熟石灰   ②硝酸铵    ③碘      ④盐酸        ⑤苛性钠固体
    （1）能用于改良酸性土壤的是①，
    （2）胃里含有的能帮助消化的物质是④，
    （3）具有吸水性的固体是_⑤，
    （4）溶于水温度会明显降低的物质是②，
    （5）易溶于汽油不易溶于水的物质是③．

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    18．下列化肥中，不能看作复合肥料的是（　　）
    A．KNO3B．NH4H2PO4C．NH4HCO3D．KH2PO4

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    15．如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内 容 回答下列问题：
    （1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．
    （2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是60℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g
    （3）37℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度小（填“大”或“小”），
    37℃时a物质的溶解度为30 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是44.4%．

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    2．实验室常用下列装置来制取氧气：

    （1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
    （3）检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；或当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）
    A甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
    C甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3溶液D甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    19．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证．如图所示实验操作正确的是（　　）
    A．
        氧气验满    		B．
       倾倒液体    		C．
       读取液体体积    		D．
        称量氢氧化钠

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    16．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系． 
    求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）

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    4．科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列描述符合事实的是（　　）
    A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
    B．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
    C．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
    D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

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