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    【题目】课堂上某老师按下图所示实验探究酸碱中和反应，请你对此进行

    （1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应_____（填“先”或“后”）挤压橡胶胶帽。

    （2）操作I:用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且_____时 ,则可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是_____。

    （3）操作Ⅲ完成后，玻璃片⑤上的固体物质组成情况有_____种。

    （4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好反应的是_____ （填序号）。

    A 取烧杯②中溶液少许, 滴入酚酞试液，溶液无色

    B 取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色

    C 取烧杯②中溶液少许, 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    D 取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解

    【答案】先 pH=7 使稀盐酸和氢氧化钠充分反应 1 B

    【解析】

    （1）胶头滴管伸入细口瓶①中吸取稀盐酸时，应先挤压橡胶胶帽赶尽空气，再伸入瓶中吸液。
    （2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，用玻璃棒不断搅拌，同时测定pH值，若测得pH逐渐变小，且pH=7时，说明氢氧化钠已完全反应，可证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
    玻璃棒在烧杯②中不断搅拌溶液的目的是使稀盐酸和氢氧化钠充分反应。
    （3）反应后的溶液是氯化钠溶液，用电吹风吹干，玻璃片⑤上的固体物质是氯化钠，
    （4）A．取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞试液，溶液无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则溶液可能显酸性或中性，不能证明是否恰好反应。
    B．取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊试液，溶液呈紫色，说明溶液显中性，能证明恰好反应。
    C．取烧杯②中溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能证明是否恰好反应。
    D．取烧杯②中溶液少许，加入少许CuO粉末，固体不溶解，溶液可能显中性或碱性，不能证明是否恰好反应。
    故答案为：
    （1）先；
    （2）pH=7；使稀盐酸和氢氧化钠充分反应；
    （3）1；
    （4）B。

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