Question

侯氏制碱法的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂发生反应，若参加反应的NH₃质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）．

（1）消耗CO₂的质量是多少

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

解答：

解：（1）设：消耗CO₂的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为y

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl

        17   44    84

        3.4g  x     y

==

x=8.8g，y=16.8g

（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO₃晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO₃的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g

剩余溶液中NaHCO₃的质量分数为×100%=5.4%

答：（1）消耗CO₂的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g

（3）剩余溶液中NaHCO₃的质量分数为5.4%