如图所示.是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图.根据图形回答有关问题: (1)指出图形中的明显错误: ① ,② , ③ ,④ . (2)指出图形中有标号的仪器的名称: ① ,② , ③ ,④ . 将错误改正后.进行实验: (3)往容器中装入高锰酸钾的方法是 .目的是 . (4)给试管加热的方法正确的是:应先 .然后 .目的是 . (5)收集氧气最适宜的时刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：

（1）指出图形中的明显错误：

①___________________；②_____________________；

③___________________；④_____________________。

（2）指出图形中有标号的仪器的名称：

①___________________；②_____________________；

③___________________；④_____________________。

将错误改正后，进行实验：

（3）往容器中装入高锰酸钾的方法是___________________________，目的是______________________________________。

（4）给试管加热的方法正确的是：应先_____________________，然后_________________________，目的是__________________________________________。

（5）收集氧气最适宜的时刻是______________________，其原因是_________________。

（6）判断氧气瓶收集满氧气的现象是_________________________________________。

（7）收集氧气完毕，停止实验时，应先________________________________，后_____________________，否则会________________________________________。

【答案】

（1）①不应用酒精灯内焰加热 ②试管口不应向上倾斜 ③铁夹不应夹在试管中部 ④导管口未放棉花

（2）①酒精灯 ②铁架台 ③试管 ④水槽

（3）将试管倾斜，用药匙将药品伸入试管底部，直立试管防止药品粘在试管壁上

（4）先预热试管固定在试管底部给药品加热防止试管局部温度过高炸裂

（5）气泡连续均匀冒出开始冒出的气体都是空气

（6）水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出

（7）取出导管熄灭酒精灯水倒流进试管引起试管炸裂

【解析】试题分析：根据题意，结合图示分析。

（1）图中的错误从反应装置图可以看出，①酒精灯外焰温度高，用外焰加热而不应用酒精灯内焰加热；②为防止试管口有水珠生成并流入试管底部，试管口应向下倾斜，试管口不应向上倾斜；③铁夹应夹住距试管口的三分之一处，而不应夹在试管中部；④为防止高锰酸钾颗粒进入收集的氧气中，试管口应放棉花团，而图中装置的导管口未放棉花。

（2）标号①②③④的仪器名称分别为：①酒精灯 ②铁架台 ③试管 ④水槽。

（3）为防止药品粘在试管壁上，向试管内放入粉末状药品的方法是：先将试管横放，再用药匙将药品送入试管底部，最后直立试管。

（4）为防止试管局部温度过高炸裂，应先预热试管，再固定在试管底部给药品加热。

（5）开始时冒出的气泡是试管内的空气，要等气泡连续冒出时，即开始放出氧气时，再收集气体。

（6）集气瓶收集满氧气时水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出。

（7）为防止因温度下降，压强变小，水倒流进试管引起试管炸裂，应先取出导管，再熄灭酒精灯。

考点：氧气的制取装置，常用仪器的名称和选用，制取氧气的操作步骤和注意点

点评：熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等是解此类题的关键。

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学要用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的食盐溶液．
（1）他用量筒量取水的体积液体时，液面如图所示，所量水的体积是

mL．
（2）根据量取水的体积（设此时水的密度是1克/厘米³）可计算出他需称量

克食盐．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?历城区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F．
①仪器A中发生的化学反应方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②上述方案是否合理？请简述理由．

不合理，因为D排在C后，收集到的CO₂气体中混有水蒸气（合理答案均可）

．
（2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
①仪器B中看到的实验明显现象是

红色粉末逐渐变为黑色

．
②仪器E中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是

没有尾气处理装置

，请提出你的合理建议

点燃尾气或在装置末端系一只气球

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?荆州）某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO₂两种气体．为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设如如图所示的装置进行检验．实验中可供选择的药品有：Na2CO3溶液、稀H₂SO₄、浓H₂SO₄、、NaOH浓溶液、澄清的石灰水．
请结合题意和装置间图，回答提出的下列问题：

（1）证明尾气中存在CO₂的现象是

澄清石灰水变浑浊

．若尾气中不存在CO₂，上述装置组合中可以撤除的是

ABCD

（填序号）；若尾气中存在CO₂，上述装置都不能撤除，请继续回答问题．
（2）B装置中应盛装的药品是

NaOH浓溶液

．其作用是

吸收二氧化碳

；
（3）C装置的作用及对实验的指导意义是

检验二氧化碳是否被完全吸收

；
（4）D装置中应盛装的药品是

NaOH浓溶液

，其作用是

吸收剩余的二氧化碳

；
（5）证明尾气中存在CO的有关现象是

E中CuO由黑色变成红色，F中澄清石灰水变浑浊

；
（6）出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：

用酒精灯点燃尾气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5%（溶液浓度） H₂O₂溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO₄溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

．实验中滴加CuSO₄溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10%H₂O₂溶液，反之是5%H₂O₂溶液．

．（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）对于H₂O₂分解反应，Fe₂（SO₄）₃溶液也有一定的催化作用．为比较Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果．某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．

请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察

溶液中气泡产生的速率

，定性比较得出结论．
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是

收集40mL气体所需的时间

．
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑

控制变量（或对比

方法的应用．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：

[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和

NaOH（氢氧化钠）

、

Na₂CO₃（碳酸钠）

，②操作Ⅱ的名称为

过滤

．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

MgCl₂（氯化镁）

．
④写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）上述生产流程中可循环使用的是

ABC

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
AB”或“AC”或“ACB AB”或“AC”或“ACB	“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑” “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”	样品不含晶体A

[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为

AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃

，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是

，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加

，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g

106

197

19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%

解：设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g

106

197

19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%

（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl₂）=208 Mr（Na₂CO₃）=106 Mr（BaCO₃）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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