【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求：（友情提示：该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
（3）通过交流反思，同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A.加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g）
B.称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出
C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算
【答案】1.06g 5% ABC
【解析】
根据化学方程式，由题图可知生成沉淀碳酸钙的质量为1.0g，已知生成沉淀的质量可以求出样品中纯碱的质量，那么样品中的氯化钠质量也就知道了，恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，再根据化学方程式求出生成的氯化钠，两部分的氯化钠构成了所得溶液中的溶质质量，所得溶液质量根据质量守恒定律确定，具体步骤为：
解：（1）设样品中纯碱质量为X，
=
解得X=1.06g，该纯碱样品中碳酸钠的质量故填1.06g；
（2）设生成氯化钠的质量为Y，
=
解得Y=1.17g，溶液中溶质的质量分数=
×100%=5%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为1.06g；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数故填5%；
（3）
A、加入氯化钙溶液质量太少（少于11.1g），使得碳酸钠不能完全反应，生成沉淀质量减少，使得测定结果偏小，故符合题意；
B、称量完纯碱样品质量后，在放入烧杯的过程部分样品洒出，使得碳酸钠的质量减少，生成沉淀的量减少，使测定结果偏小，故符合题意；
C、量取溶解纯碱样品的水时仰视读数，使实际量取水的体积偏大，导致溶液质量偏大，使测定结果偏小，故符合题意；
D、使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验，测定反应后生成CO2的质量并计算，对样品中碳酸钠的质量分数测定无影响，故不符合题意；故填ABC。
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【题目】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是
A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B. 图②对应的元素属于金属元素
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
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【题目】根据下图回答有关问题。
（1）图A-C是常见实验基本操作，其中正确的是______（填序号）。
（2）选择仪器D-I完成下列实验操作：
①用KMnO4制取O2组装发生装置应选择的仪器是________（填序号），其反应的化学方程式为_______________；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器__________。
（3）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集。请把图补画完整。__________
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【题目】生石灰在生活中常用作干燥剂，某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究：
（提出问题）：这包久置的干燥剂是否变质？成分是什么？
（猜想与假设）：
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三全部是Ca（OH）2；
猜想四：是Ca（OH）2、CaCO3的混合物。
猜想五：全部是CaCO3
（实验探究）：
（1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_____。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有_____。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，填写下列空白：
实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 澄清溶液变浑浊 | 溶液由无色变为红色 |
写出方案一的化学方程式_____。方案三的现象是：_____。
（实验结论）：通过以上实验探究得出，猜想_____成立。
（拓展迁移]：小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后，请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是_____（填序号）
①O2 ②CO2 ③SO2
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【题目】实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（一）气体制取：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______ ②______
（2）写出在实验室中制取CO2气体的化学方程式______，应选择的制取装置为______，若要求收集到干燥的CO2气体，还应该增加的装置为______。（填置序号）
（3）用锌粒与稀硫酸反应制取H2，可以选用与制CO2相同的发生装置，可见制取气体时选择发生装置应考虑的因素为______和______。
（二）验证二氧化碳的性质
利用下图装置，验证CO2的性质。回答下列问题：
（4）甲中使石蕊变红的物质是______。（填化学式）
（5）乙中反应的化学方程式是______。
（6）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，此现象证明二氧化碳具有______的物理性质。
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【题目】20℃时，将质量均为20g的甲、乙两种固体分别加入到两份各25g的水中，充分搅拌后甲、乙两烧杯内剩余固体质量与温度的关系如图所示。根据图示回答：
（1）t1℃时，甲的溶解度为_____g。
（2）若乙溶液中含有少量甲，提纯乙物质通常采用的方法是_____。
（3）20℃时，将甲、乙烧杯中的所有物质都倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后得到甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）对a、b、c三点的溶液，下列有关描述正确的是_____（填序号）。
A．乙的溶解度：a＞c
B．两溶液所含溶剂质量：b＝c
C．两溶液质量：b＞c
D．b变化到a析出固体5g
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【题目】如图为某品牌矿泉水标签的部分内容。根据图片用化学用语填空：
(1)该矿泉水中含量最多的物质____________________；
(2)下图中与镁原子化学性质相似的粒子是________________；
(3)配料表中，硫酸镁中硫元素的化合价可以表示为________________________。
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【题目】下列各选项中，实验操作不能达到相应的实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 | 常温下，分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡。 |
B | 鉴别浓盐酸和浓硫酸 | 打开瓶盖 |
C | 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
D | 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 | 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C. 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D. 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
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