某学生向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸.得到的物质中一定有什么物质: .可能有什么物质: 或．设计实验加以区分是哪种可能: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸，得到的物质中一定有什么物质：______，可能有什么物质：______或______．

设计实验加以区分是哪种可能：

答案：略
解析：

NaCl和，HCl，NaOH，取反应后溶液少量于试管中，滴加石蕊试液，变红，证明有HCl变蓝证明有NaOH

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

19、某学生对实验室废液缸中的成分进行了实验分析，根据推测，废液中可能含有HCl、NaNO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种，请根据实验现象回答：
（1）测试废液的PH为12，则废液中一定含有什么物质？一定不含什么物质？
（2）向废液中滴加过量稀硫酸溶液，发现有白色沉淀生成，根据下表，用化学方程式解释有白色沉淀产生的原因．

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生查得以下资料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄产生了能够自由移动的H⁺和SO₄^2-，这样的过程称为电离，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均发生电离．锌与稀H₂SO₄、稀HCl反应的实质是：稀H₂SO₄、稀HCl电离出H⁺，H⁺与Al发生置换反应而生成H₂．研究表明，在其他条件相同时，同样的铝片与浓度相等的稀硫酸、稀盐酸反应生成H₂的反应剧烈程度相等．浓度增大，则反应更剧烈．该学生在一次实验中用铝片分别跟H⁺浓度相等的稀盐酸、稀硫酸反应，结果发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应．这一结果和上述资料的记载不一致，是什么原因呢？为了寻找原因，该学生在教师指导下重新用纯度极高的浓硫酸和浓盐酸配制了一定浓度的稀溶液，然后加入规格（0.1×10×25mm）相同、纯度≥99.5%的铝片，验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

酸及反应进程	1min	2min	5min	15min	20min
a% HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
b% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）
c% H₂SO₄	均无明显现象（无气泡）

注：a% HCl 与b% H₂SO₄中H⁺浓度相同，c% H₂SO₄中H⁺浓度大于a% HCl中H⁺浓度．
（1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应存在差异的原因”，你能对该原因作出哪些假设（或猜想）？
假设一：

Cl^-促进金属铝表面的氧化膜与H⁺反应

；
假设二：

SO₄^2-对金属铝表面的氧化膜与H⁺反应对起阻碍作用

．
（2）请你设计一个实验方案来验证你的假设，写出你的设计思路（或设计原理）．

①向3支试管中分别加入5mL5%H₂SO₄溶液和已给铝片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶体，无明显想象（同未加的对比）；向另一支试管中加入少量的NaCl晶体，有气泡产生（同未加的对比）；②向2支试管中分别加入5mL10%HCl溶液和已给铝片，向其中一支试管中加入少量的Na₂SO₄晶体，气泡立即明显减少（和另一支未加相比）．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：