【题目】食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
（1）开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质。配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用______________mL量简量取（选填编号）。
A.10 B.20 C.100
（2）熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。其燃烧的化学方程式是______________。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______________。
（3）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。
物质 | 每100g海水所含质量（g） |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
… | … |
①该海水中氯化钠的质量分数为______________（精确到小数点后1位）。
②从食盐水中获得食盐的方法为______________；该实验操作中玻璃棒的作用是______________。
③除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是______________。
【答案】C 
氯化钠 2.7% 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液滴外溅 碳酸钠（或Na2CO3）
【解析】
（1）用量筒量取一定量的液体时，应选取略大于所需液体体积的量筒，这样测量的准确度较高，误差小，故配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用100mL的量筒，故选C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠；
（3）①该海水中氯化钠的质量分数为：
；
②由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故从食盐水中获得食盐的方法为蒸发结晶；
该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤即可得到纯净的氯化钠。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A.转化①中原子的种类发生改变B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1∶1
C.乙的水溶液在农业上可做化肥D.转化①、②中氢元素的化合价都发生变化
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【题目】如图所示，B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，
（2）反应③的化学方程式为：_____。
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【题目】请根据下列装置图回答问题。
（1）A中制取气体的化学方程式为_____，其验满的方法是_____。 A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。
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【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________。
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【题目】下列是初中化学中的三个实验，请按要求填空：
（1）实验B中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。观察到铜片上的白磷燃烧而开水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为______。
（2）实验C中观察到的现象是______，由此可验证分子的性质。
（3）关于实验A的下列说法中，不正确的是______（填字母）。
A 实验时红磷一定要足量
B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，否则结果偏小
C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D 该实验必须检查装置的气密性
E 可用木炭代替红磷，其它仪器、药品不变。
（4）实验A、B中发生化学反应的方程式为____。
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【题目】为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、 t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据，回答下列问题
（1）完全反应后产生氧气___________g
（2）该样品中氯酸钾的质量分数_________。
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【题目】根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
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【题目】小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是( )
A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量D.滤渣含有三种固体物质
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