某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数.取来了一些矿石样品.并取稀盐酸200g.平均分成4份.将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中.进行实验.结果如下:实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1．543．084．4m (1)上表中m的数值是 ,(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.(3)第三次反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO₂的质量/g	1．54	3．08	4．4	m

（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

（1）4．4克（2）70% （3）20%

试题分析：对比表中数据可知，实验1、实验2中的盐酸没有完全反应，但其中的碳酸钙反应完全，实验3和实验4中的盐酸反应完全而其中的碳酸钙没有反应完全，所以第4次实验中的m仍然是4．4g；设5g石灰石样中所含碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1．54g

x=3．5g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数=3．5g/5g×100%=70%；设第三次反应生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
z y 4．4g

y=11．1g
100/z = 44/4．4g z=10g
第三次反应后所得溶液的溶质质量分数=

×100%=20%。

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（1）m=_________（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数为_________．

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A．6.4g

B．3.2g

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实验次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固体质量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

计算（要求写出计算过程）：
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（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

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（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
（2）反应后所得溶液中溶质NH₄Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

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