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    九年级化学下册教材58页探究酸碱中和反应：

    【所用试剂】稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．

    【操作过程】在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加２－３滴酚酞试液，测定此时液体温度为Ｔ１℃，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为Ｔ2℃。我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的。请你判断：

    （1）正确操作时，实验测定的结果温度Ｔ１℃　　   　　T2℃ (填“＞、＜或＝”)

    （2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈       性，理由是                     。

    （3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）

    操作方法

    实验现象和结论

    １．取样后滴加紫色石蕊试液。

    ２．

    ３．

    ４．

    ⑴＜

    ⑵酸性或中性   酚酞遇酸性或中性都不变色

    操作方法

    实验现象和结论

    １．取样后滴加紫色石蕊试液。

    变红显酸性或不变色显中性

    ２．取样后加Zn

    产生气泡显酸性或不产生气泡显中性

    ３．取样后加Na2CO3（碳酸盐）

    产生气泡显酸性或不产生气泡显中性

    ４．取样后加CuO

    CuO溶解溶液变为蓝色显酸性或无现象显中性
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
    【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
    【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
    实验 固体药品 液体药品 现象
    ① 铁片5g 5%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度较慢
    ② 铁片5g 37%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度很快
    （1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）上述实验设计的思想方法是
    对比
    对比

    （3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
    ．
    【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
    上四个实验，观察现象，并进行对比．
    （1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的
    化学
    化学
    （填“化学”或“物理”）性质．
    （3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高
    温度
    温度
    能使反应加快．
    （4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是
    SO2
    SO2
    （写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）置换反应．
    【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
    ．

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