Question

下表A是元素周期表的一部分，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图．

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二 周期	3  Li 锂 7	4   Be 铍 9	5  B 硼 11	①	7  N 氮 14	8  O 氧 16	9  F 氟 19	10  Ne 氖 20
第三 周期	11  Na 钠 23	②	13  Al 铝 27	14  Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17  Cl 氯 35.5	18  Ar 氩 40

（1）原子序数为12的元素，其符号为    ．
（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是    （填“①”、“②”、“③”）．
（3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等，氟原子结构与氯原子结构相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）    电子．氟元素若与钠元素化合，形成化合物的化学式为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素符号的正确书写方法进行解答；
（2）由图B原子结构示意图可知该元素的质子数为：6，根据元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）从左到右依次递增，进行解答；
（3）根据非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；依据元素的化合价正确书写化学式即可．
解答：解：（1）根据元素符号的正确书写方法，原子序数为12的元素符号为：Mg；故答案为：Mg；
（2）由图B原子结构示意图可知该元素的质子数为：6，根据元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）从左到右依次递增，可知该元素在图中的位置是 ①；故答案为：①；
（3）根据非金属元素在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；因此氟原子在化学反应中易得电子；
依据氟元素的化合价为-1，钠元素的化合价为+1，形成化合物的化学式为：NaF；
故答案为：得；NaF．
点评：理解和熟记元素周期表的特点及其应用，方能顺利解题．