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17.工业上常用高炉来进行炼铁,其原理如下.

(1)用CO和赤铁矿(Fe2O3)炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(2)请从A或B两题中任选一个作答,若两题都作答,按A计分.
AB
用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁,理论上可以制得纯铁112t.工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料.四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%.

分析 (1)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可;
(2)A.由氧化铁的质量,根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量即可;
B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答.

解答 解:(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;
(2)A:设理论上可以炼铁的质量为x.
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160                      112
160t                      x
$\frac{160}{112}=\frac{160t}{x}$
x=112t;
故填:112;
B:四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为:$\frac{铁的相对原子质量×铁原子个数}{四氧化三铁的相对分子质量}×100%$=$\frac{56×3}{56×3+16×4}×100%$;故填:$\frac{56×3}{56×3+16×4}$.

点评 本题考查了化学方程式的书写、有关化学方程式以及化学式的计算,难度不大.

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