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学习了金属的化学性质后,某兴趣小组进行了如下实验:将足量镁条加入到氯化铁溶液中,观察到镁条表面有气泡产生,一段时间后,有黑色固体粉末生成.

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一:可能是氧气;

猜想二:可能是氢气;

猜想三:可能是二氧化碳.

【交流讨论】大家思考后,一致认为猜想三不合理,其理由是 。

【实验与结论】

实验步骤

现象

结论

①先用试管收集该气体,再将带火星的木条伸入试管

 

猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃,同时在上方放一块干冷的玻璃片

该气体能燃烧,且玻璃片上有 出现

猜想二成立

 

【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。

 

反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律

带火星的木条没有复燃 水雾 氢

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律,化学反应前后的元素种类和质量都不变,所以猜想三不合理,其理由是:反应物中不含碳元素,不符合质量守恒定律

因为结论是猜想一不成立,说明不是氧气,所以现象是:带火星的木条没有复燃

因为结论是猜想二成立,而氢气具有可燃性,并且燃烧生成水,所以看到的现象是:玻璃片上有水珠或水雾出现

用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2,溶液呈酸性,说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子

考点:质量守恒定律的应用,氢气、氧气的化学性质,酸的特征

 

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