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    （2012?江宁区二模）请根据下图回答问题．

    （1）实验仪器a的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ，证明二氧化碳已经收集满的方法是
    将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明二氧化碳已满
    将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明二氧化碳已满
    ．
    （3）实验室用E装置收集氧气．当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开，
    在水下用玻璃片盖住瓶口
    在水下用玻璃片盖住瓶口
    ，
    把集气瓶移出水槽，正放在桌面上．
    分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
    （2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭；
    （3）根据排水法收集气体的注意事项分析．
    解答：解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：a是长颈漏斗；
    （2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；
    （3）用E-排水法收集氧气，当氧气充满集气瓶后，应将导管从瓶口出移开，为防止气体的溢出，应该在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上．
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明二氧化碳已满；
    （3）在水下用玻璃片盖住瓶口．
    点评：本题考查了常见气体的制取原理、验满的方法及排水收集气体的注意事项，属于基础性的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）加入氢氧化钠溶液的目的是
    除去杂质氯化镁
    除去杂质氯化镁
    ．
    （2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
    ．
    （3）向滤液中滴加稀盐酸目的是
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    除去滤液中的NaOH和Na2CO3
    ．
    （二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
    （4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    【组成确定】
    （6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    （7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%》）
    优等品 一等品 合格品
    99.2 98.8 98.0
    请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
    合格
    合格
    品．计算过程：
    见解答
    见解答
    ．
    【总结反思】
    （8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
    ．

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