Question

现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数．
（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体．
（2）向原溶液中加入50g水．
（3）把溶剂蒸发掉25g．
（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，结合题意进行分析解答．

解答：解：（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，改进后溶液中溶质的质量分数为

50g×5%+2.5g

50g+2.5g

×100%≈9.5%．
（2）向原溶液中加入50g水，改进后溶液中溶质的质量分数为

50g×5%

50g+50g

×100%=2.5%．
（3）把溶剂蒸发掉25g，改进后溶液中溶质的质量分数为

50g×5%

50g-25g

×100%=10%．
（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，改进后溶液中溶质的质量分数为

50g×5%+50g×5%

50g+50g

×100%=5%．
答：（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，改进后溶液中溶质的质量分数为9.5%；
（2）向原溶液中加入50g水，改进后溶液中溶质的质量分数为2.5%；
（3）把溶剂蒸发掉25g，改进后溶液中溶质的质量分数为10%；
（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，改进后溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%是正确解答本题的关键．