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    15．如图是氯元素、钠元素在周期表中的位置及相关的结构示意图，据图回答下列问题：

    氯元素的原子序数为17；钠元素的相对原子质量为23；属于氯原子的结构示意图是C（填序号）；氯原子的电子层数为3层；钠元素与氯元素形成化合物的化学式为NaCl．

    分析 根据已有的知识进行分析，离子所带的电荷数写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后；根据元素周期表中的一个小格即可得到相对原子质量，据此解答．

    解答 解：由元素周期表的信息可知，氯元素的原子序数为17，钠元素的相对原子质量为23；氯是17号元素，原子核内有17个质子，核外有17个电子，核外有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而显-1价，钠原子最外层有一个电子，易失去最外层的一个电子而显+1价，故填：17；23；C；3；NaCl．

    点评 本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中所示单质的化学式为N2
    B．生成的单质与化合物的质量比为7：11
    C．反应后分子个数变少了
    D．图中所示有三种氧化物的分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】
    猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行试验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：溶液不变色结论：猜想一不正确
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．
    实验现象：开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？acd（填序号）
    a．pH试纸       b．氢氧化钠溶液       c．紫色石蕊溶液        d．铁
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．

    （1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生现象，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：
    ①滴加足量的BaCl2溶液目的是除尽Na2CO3，生成沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    ②取少量溶液B于试管中，滴加少量酚酞试液，现象为变红，其结论是固体样品中存在（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
    （1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
    【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
    【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
    （B）溶质可能只是CaCl2
    （C）溶质可能是CaCl2与盐酸
    【实验探究】
    ①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色
    酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红．
    通过实验探究，最后确定猜想（C）正确．
    【反思与拓展】要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙充分反应后过滤，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系，请根据所学知识按要求填空．

    （1）CuSO4在反应①中起催化作用，D的化学式为CuO．
    （2）反应②的化学反应方程式为H2O+CaO=Ca（OH）2．
    （3）蓝色沉淀属于碱（填“酸”“碱”或“盐”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列生活中的现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
    A．打开啤酒瓶盖时有大量泡沫逸出B．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
    C．喝下汽水后感到有气体冲到鼻腔D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
    ①P点的意义是在t1℃时，a、c的溶解度相等；
    ②t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为75g（a物质不含结晶水）；
    ③t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为：a＞b＞c；将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c；
    ④t2℃时，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用增加溶剂或减少溶质的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

    请根据实验回答下列问题：
    （1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）C、B、A．
    （2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．
    （3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热．
    （4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
    A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出
    C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
    D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
    （5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）DEG．
    A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．

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