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    往稀硫酸铜溶液中加入一块锌片，过一段时间后，可观察到锌片上有_________________________________色的物质析出，溶液的颜色由____________________色最终变成________________________色．

     

    答案：
    解析：

    		红色、蓝色、无色

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?黄石）某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
    【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
    【查阅资料】①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H20．
    【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
    【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
    猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu；
    猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
    猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
    【探究实验一】
    实验步骤 实验现象 结论
    ①用
    镊子
    镊子
    夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中    		 剧烈反应，生成蓝色沉淀和
    无色（无味）气体
    无色（无味）气体
    		 猜想
    2
    2
    不成立
    ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 猜想
    1
    1
    成立
    【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
    【探究实验二】
    实验步骤 实验现象 结论
    ③将一小块金属钠投入盛有饱和
    CuSO4溶液的烧杯中    		 反应更加剧烈，除出现与实验一相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 黑色沉淀物是
    CuO（或氧化铜）
    CuO（或氧化铜）
    ，
    钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜
    ④
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    往反应后的烧杯中加入足量的稀硫酸
    		 蓝色沉淀和黑色沉淀物均完全溶解，烧杯底部无残留固体
    【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?惠城区模拟）下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述中不正确的是（　　）
    选项 目的 操作 现象 结论
    A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝
    浸入硫酸铜溶液中    		 铝丝表面有红色铜析出 铝比铜活泼
    B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠溶液已经
    变质
    C 探究物质溶解于
    水的热量变化    		 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都
    能使溶液温度下降
    D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 往两瓶气体中分别加入澄清石灰水，振荡 一瓶变浑浊，一瓶无变化 变浑浊的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一包粉末，其中含有铜和另一种金属R，已知R是银、铝、铁中的一种．欲确定R的成分，请你一起完成：
    （1）请将银、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
    （2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀盐酸，有气泡产生，则R不可能是
    银
    银
    ．
    （3）待不再产生气泡时，再进行
    过滤
    过滤
    （填写一种实验操作方法），得到铜和溶液．然后往所得溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是
    铁
    铁
    ．
    （4）写出金属R与稀盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．该反应的基本类型属于
    置换
    置换
    （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
    （5）联想：农业上一般不用铁制容器来盛装波尔多液（含有CuSO4的农药）．原因：
    由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液
    由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁质容器盛装波尔多液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
    查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
    分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    提出猜想：对生成的气体进行猜想：
    猜想1：可能是H2；
    猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
     
    ；
    猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
    实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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    问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
     
    ，则猜想1成立．
    （2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
     
    成立．
    （3）猜想3成立的实验现象是
     
    ．
    （4）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
     
    ．
    拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
     
    （填序号）．
    ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
    ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
    ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
    ④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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