【题目】实验室常用下图所示的一些装置制取气体，请回答：
（1）写出标号①的仪器名称：______。
（2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是_____________。
（3）实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，可以按照“发生装置→F→F→收集装置”的顺序得到高纯度的CO2，其中第一个F装置内盛半瓶饱和的小苏打溶液，则第二个F装置中盛放的试剂是__________。
（4）加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，发生装置选_________。用F装置收集NH3(密度比空气小)，进气管是___________(填a或b)。
【答案】水槽 2H2O2
2H2O+O2
浓硫酸 A b
【解析】
(1)由图可知，标号①的仪器是水槽，故填写：水槽；
(2)由图可知，B装置没有酒精灯，属于固液不加热型装置，制取氧气采用此装置的是过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气的反应，故填写：2H2O22H2O+O2；
(3)实验室制得的CO2中常混有酸雾和水蒸气，要得到高纯度的CO2，首先要除去酸雾，再除去水蒸气，因为除酸雾的过程中有可能带出水蒸气，因此，为了使二氧化碳更纯净，最后，除水蒸气，除酸雾时，F装置内盛半瓶饱和的小苏打溶液，由于浓硫酸具有吸水性，因此，除水蒸气时，F装置内盛半瓶浓硫酸，故填写：浓硫酸；
(4)加热氯化铵与熟石灰的固体混合物制NH3，需要酒精灯，因此，发生装置选择A，故填写：A；
NH3密度比空气小，如果用排空气收集氧气，只能采用向下排空气法收集，因为F装置瓶口向上，因此，只能将导管放在集气瓶口，即短管进，长管出，b进a出，故填写：b。
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【题目】室温时几种物质的溶解度如表所示。室温下向 396g 硝酸钾饱和溶液中投入 20g 食盐，下列推断正确的是（ ）
物质 | S（g/100g 水） |
氯化钠 | 36 |
硝酸钾 | 32 |
硝酸钠 | 86 |
氯化钾 | 37 |
A.食盐不溶解
B.食盐溶解，无晶体析出
C.食盐溶解，溶液中有少量晶体析出
D.食盐溶解，硝酸钾变为不饱和溶液
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图选择以下说法错误的是（ ）
A.反应前后原子种类、原子数目均没有改变
B.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D.反应对缓解人类能源危机有重要意义
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【题目】根据图文回答问题。
（1）如图①所示，金刚石由_______（填“分子”或“原子”）构成，属于_______（填“单质”或“混合物”）；它是天然存在的最硬的物质，其用途有_______（任写一种）。
（2）图②中标示的各部件，用金属材料制成的是_______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性，该性质属于_______（填“物理”或“化学”）性质。
（3）煤属于_______（填“可”或“不可”）再生能源；图③中蓝色火焰是_______在燃烧；煤燃烧产生的_______等污染物排放到空气中，会形成酸雨。
（4）生理盐水中含有的阴离子主要是_______（填粒子符号）；如图④，配制该生理盐水需要氯化钠和水的质量分别为_______g、_______g。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
C.将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A
D.t2℃时，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，所需溶剂最少的A物质
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【题目】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的治炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原科更具优势”。其主要原因是________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法治炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”，一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_________。
（4）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A 可塑性
B 机械性能
C 抗腐蚀性能
（5）铁制品表面生成的铁锈很______，不能像铝表面致密氧化膜一样保护内部金属不再被进一步氧化。请你写出一条常见的防锈方法:__________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___（填字母序号）。
A 金属原料的成本
B 生成过程中的能耗和污染
C 金属的回收利用
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【题目】概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是（ ）
X | Y | Z | |
A | 酸 | 碱 | 化合物 |
B | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
C | 硝酸盐 | 铵盐 | 盐 |
D | 合成材料 | 合金 | 有机物 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图是汽车尾气在催化剂作用下的净化处理原理。表示的化学反应方程式为_________；下列有关说法不正确的是_________
A 化学反应前后原子的种类和数目不变
B 每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 1个氧分子构成
C 一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳、氧原子构成的，故化学性质相同
D 由分子构成的物质发生化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子
（2）向盛有澄清石灰水的烧杯中插入电导率传感器，并向其中持续通入过量的二氧化碳气体，观察到溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失，其电导率曲线如图。
相关信息：①电导率传感器用于测量溶液导电性强弱，溶液电导率越大，单位体积溶液中自由移动的离子数目越多，离子浓度也越大；②CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2常温下溶解度分别为：0.165g、0.0005g、16.6g；③水的导电性很弱，电导率接近0；
请从微粒角度
①AB段发生反应的化学方程式_________；
②B点电导率不为 0，原因是_________；
③BC段电导率升高的原因是_________
（3）向盛有一定质量稀氢氧化钡溶液的烧杯中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，并插入一支电导率传感器， 然后逐滴滴加稀硫酸，测的溶液的电导率变化趋势与（2）中极为相似；
①AB 段发生发应的化学方程式_____；
②观察到有白色沉淀产生、溶液颜色变化为_____，
③实际参与反应的微粒是_____，
④BC 段电导率升高的原因____
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【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丙位置的“队员”代表的物质是_________（填化学式）。
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是_____________。
（3）反应①的现象是____________。
（4）连线③代表的物质间发生反应的化学方程式为_____________。
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