Question

（6分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式 ；

（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；

（3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；

（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；

（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。

Answer 1

（1）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑+H2O（2）100:44=X：8.8g；（3）80%；（4）10%（5）60 g

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道产生的二氧化碳的质量是=100+25+110.8-227=8.8克；设参加反应的碳酸钙的质量为 X ,生成的氯化钙的质量为Y，需要盐酸的质量为Z，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73 111 44

X Z Y 8.8克

列比例式得：100：X=73：Z=111：Y=44:8.8克 求得X=20克 Y=22.2克 Z=14.6克

碳酸钙的质量分数为=20／25×100%=80% ，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=22.2／（227-5）×100%=10%；

需要的盐酸的质量分数=14.6克／100×100%=14.6%，设需要36.5%的浓盐酸质量为W，则：150×14.6%=36.5%W，解得W=60.

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数 物质的质量分数