[题目]已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液.其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜.烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时.所得的溶液为不饱和溶液．(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)请计算:(1)m=g．(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数．(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．

（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）请计算：
（1）m=g．
（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数．
（3）若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？

【答案】
（1）208
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

CuO+	H2SO4=	CuSO4+H2O
80	98	160
8g	x	y

= =

x=9.8g ，y=16g，

原混合溶液中H2SO4的质量分数 ×100%=4.9%；

（3）解：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 ×100%=10%；

设需要30%的硫酸铜溶液z

10g×10%+z×30%=（10g+z）×20%

z=10g．

【解析】解：（1）根据方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以m=200g+8g=208g；
故答案为：（1）208g；（2）原混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%；（3）需要30%的硫酸铜溶液10g．
（1）由图示可知氧化铜为8g，根据方程式可知氧化铜质量全部进入溶液；
（2）根据氧化铜的质量和方程式计算硫酸的质量，进一步计算原混合溶液中H2SO4的质量分数；
（3）根据溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变分析．

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