[题目]I．汽车.电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.请回答下列有关问题:(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配制该稀硫酸 g.需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml(精确到0.1),(2)该实验的主要步骤有计算.量取.稀释配制.装瓶并贴标签.请填写上侧的标签 ,(3)用量筒量取浓硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制该稀硫酸_____g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为_____ml（精确到0.1）；

（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签_____；

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。

探究过程如下：

Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式是_____。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_____、_____、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②_____，导致计算结果偏_____。……

【答案】490 390mL 小于洗涤干燥未考虑所加入稀硫酸的体积大

【解析】

铜排在氢的后面，与酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

I．（1）设能配制该稀硫酸的质量为x

需要蒸馏水的质量为

需要蒸馏水的体积为

（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。所配制的稀硫酸质量分数为20%的稀硫酸,其标签为。

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，故所配溶液溶质质量分数小于20％。

Ⅱ．（1）铜排在氢的后面，与酸不反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故B中发生反应的化学方程式是。

（2）铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水，故Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、洗涤、干燥、称量。

（3）②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，由于左侧加入的硫酸的体积，导致右侧排出的水的体积大于生成的氢气体积，所以也就被当成了生成了氢气的体积，所以计算结果偏大，这属于系统误差，原理造成的，故未考虑所加入稀硫酸的体积；导致计算结果偏大。

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