Question

【题目】分析与推理是化学学习常用的方法．

（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_____、_____（不一定填满）．

（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：

①操作1、操作2均为_____．

②写出物质A、产品F的化学式：A_____；F_____．

写出反应②的化学反应方程式：_____．

（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：

①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上_____（填“有”或“没有”）CO2气体产生．

Answer 1

【答案】FeCl2 FeCl3、FeCl2 过滤 Fe； Fe2O3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 没有

【解析】

根据“Fe+2FeCl3＝3FeCl2”，“生锈的铁丝”，考虑稀盐酸与铁反应生成氯亚铁和氢气；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出．此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是：只有FeCl2；FeCl3、FeCl2；HCl、FeCl2；HCl、FeCl3、FeCl2，所以烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是FeCl2；FeCl3、FeCl2；故填：FeCl2；FeCl3、FeCl2；

（2）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液．固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应，所以产品E是铜．溶液B是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液B是硫酸亚铁，产品F就是氧化铁，分离固体和液体的方法是过滤，所以操作1、操作2均为过滤．故答案为：①过滤；②Fe；Fe2O3；③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）设碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗的氯化氢的质量为x．

x＝3.65g

100g×3.65%＝3.65g，所以盐酸和碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以没有气体产生．

故答案为：没有．