三支试管中分别盛有氯化钾溶液.稀硫酸.氢氧化钠溶液.为了鉴别它们.可向三支试管中分别滴入少量紫色石蕊试液.使石蕊试液显红色的是溶液.使石蕊试液显蓝色的是溶液.不能使石蕊试液变色的是溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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三支试管中分别盛有氯化钾溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中分别滴入少量紫色石蕊试液，使石蕊试液显红色的是________溶液，使石蕊试液显蓝色的是________溶液，不能使石蕊试液变色的是________溶液．

答案：
解析：

稀硫酸,氢氧化钠,氯化钾

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

24、2005年3月29日在京沪高速公路淮阴段，一辆装载约30吨液氯（Cl₂）的槽罐车与一辆货车相撞，大量液氯泄露，造成附近村庄28人死亡，三百多人中毒的严重事故．通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有剧烈刺激性气味的气体，氯气溶于水可制得氯水．氯水中发生了如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，因而氯水中含有盐酸、次氯酸（HClO）、和未反应的氯气．已知HClO可与NaOH反应生成NaClO，HClO与AgNO₃不发生化学反应，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能将有色的有机物氧化生成无色物质．
（1）请设计一个简单的实验证明氯水中含有盐酸，其实验过程和现象为

取一支盛有少量氯水的试管，向其中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有盐酸

．
（2）在氯水中加入几滴石蕊试液，可观察到溶液先变红，后褪为无色，其原因是

因氯水中含有盐酸，使加入的石蕊试液变红，生成的红色物质又被氯水中的次氯酸氧化生成了无色物质，故溶液又褪为无色；

．
（3）氯酸钾固体与浓盐酸反应可制得氯气，请写出有关的化学反应方程式

KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

．
（4）请设计一个简单的实验证明氯气没有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其实验过程和现象为

取三小片红纸（编号分别为A、B、C），分别放入盛有干燥氯气、稀盐酸和氯水的试剂瓶中，A纸片不褪色说明氯气没有漂白性，B纸片不褪色说明HCl也没有漂白性，C纸片褪色说明次氯酸具有漂白性

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

26、2005年3月29日在京沪高速公路淮阴段，一辆装载约30吨液氯（Cl₂）的槽罐车与一辆货车相撞，大量液氯泄露，造成附近村庄28人死亡，三百多人中毒的严重事故．通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有剧烈刺激性气味的气体，氯气溶于水可制得氯水．氯水中发生了如下反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，因而氯水中含有盐酸、次氯酸（HClO）、和未反应的氯气．已知HClO可与NaOH反应生成NaClO，HClO与AgNO₃不发生化学反应，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能将有色的有机物氧化生成无色物质．
（1）请设计一个简单的实验证明氯水中含有盐酸，其实验过程和现象为

取一支盛有少量氯水的试管，向其中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有盐酸

（2）在氯水中加入几滴石蕊试液，可观察到溶液先变红，后褪为无色，其原因是

因氯水中含有盐酸，使加入的石蕊试液变红，生成的红色物质又被氯水中的次氯酸氧化生成了无色物质，故溶液又褪为无色

（3）请设计一个简单的实验证明氯气没有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其实验过程和现象为

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

18、（1）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①铜、水银、金属钠、冰 ②五氧化二磷、二氧化碳、氧化镁、一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食盐、氯酸钾．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是

H₂O

、

MgO

、

KClO₃

．（用化学符号表示）
（2）铁暴露在空气中会生锈．不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动小组对此进行了探究．
【提出问题】
切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
【猜想与假设】
猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
【收集证据】
查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
【进行实验】
针对上面的猜想①至猜想④，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．

猜想	可行的实验方案	观察到的实验现象
猜想①	将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象．	果肉表面不变色
猜想②	将切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象	果肉表面变色
猜想③	将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．	果肉表面不变色
猜想④	各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两试管中苹果的变色速度	温度高的先变色

【得出结论】

是果肉中的成分与氧气作用的结果；“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快

．
【反思与评价】
（1）在②--④三种猜想中，你认为猜想

③

（填代号）最不合理，理由是

氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应

．
（2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是

水中溶解了氧气

．
（3）要防止果汁变质，保存果汁时可采取的措施是

将水果采用真空包装，并低温保存

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL 5% H₂O₂溶液和5mL 10% H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

．
实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴等浓度FeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

（用实验中提供的试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是

C点的速率

．
（5）催化剂是化学反应前后

质量和化学性质

均未改变的一类化学物质．
（6）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

溶液中气泡产生的速率

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为

Fe₂（SO₄）₃

更为合理，其理由是

排除氯离子的干扰

．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是

收集40mL气体所需的时间

．

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