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    我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

     


    ⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为      、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）      、      。

    部分物质溶解性（室温）

    OH－

    SO42－

    CO32－

    Mg2＋

    不

    溶

    微

    Ca2＋

    微

    微

    不

    Ba2＋

    溶

    不

    不

    ⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为      。

    ⑶X的化学式为      。

    ⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为      ，Y的化学式为      ，写出Y的一种用途      。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱 （Na2CO3）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na2CO3）是常见的工业用碱，也是许多化工产品的生产原料，在生活和生产中得到广泛应用．
    （1）纯碱不是碱，在化学物质分类中属于
    盐类
    类物质；
    （2）石灰石、大理石的主要成分是
    CaCO3
    ，在组成上与纯碱具有相同的组成部分，因而，它们都能与盐酸反应产生（填具体物质）
    二氧化碳
    气体；
    （3）纯碱溶液与石灰水反应可制得少量NaOH溶液，写出反应的化学方程式：
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ；在反应基本类型中，该反应属于
    复分解
    反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湘潭）目前，人类发现和合成的物质已超过3000万种，极大地丰富了人类的物质生活．
    （1）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），这里所说的“碱”是指
    纯碱
    纯碱
     （填“纯碱”或“烧碱”）．
    （2）现在市面上有一种叫做“盐白牙膏”的新产品，其中的“盐”是指
    食盐
    食盐
    （填“盐类”或“食盐”）．
    （3）商场出售的西服，商标中标明面料成分为：羊毛80%，涤轮20%．面料中的天然纤维是
    羊毛
    羊毛
    ，检验面料中含有羊毛这种成分的简便方法是
    灼烧 有烧焦的羽毛的气味
    灼烧 有烧焦的羽毛的气味
    ．
    （4）这几年农村大面积种植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，这种薄膜属于
    有机合成
    有机合成
    材料．（填“合金”或“有机合成”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

    ①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有
    漏斗
    漏斗
    ．
    ②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是
    防止液体局部过热，造成液滴飞溅
    防止液体局部过热，造成液滴飞溅
    ．
    ③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是
    ABD
    ABD
    （填字母）．
    A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈
    C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
    （3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    ③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
    ③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②
    （填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是
    除掉溶液中的钙离子和钡离子
    除掉溶液中的钙离子和钡离子
    ．
    （4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

    部分物质溶解性（室温）
    OH- SO42- CO32-
    Mg2+ 不 溶 微
    Ca2+ 微 微 不
    Ba2+ 溶 不 不
    （1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为
    NaOH、BaCl2、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3
    、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    、
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
    ②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则该反应类型为
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）X的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为
    氨气
    氨气
    ，Y的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，写出Y的一种用途
    制取氮肥
    制取氮肥
    ．

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