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    【题目】如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．

    (1).分别写出硬质玻璃管内产生的现象____________________________

    反应的化学方程式_________________

    (2)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________________。

    (3)高炉炼铁中，焦炭的两个作用是_________________________(用化学方程式表示)。

    (4)用含氧化铁80％的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁_______吨

    (5)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的金属可能是___________

    A．Zn 和Fe B．Cu和Ag C．Zn和Cu D．Mg 和Al

    【答案】 红色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 2C＋O22CO，2C＋CO22CO 114.3 A

    【解析】(1).硬质玻璃管内产生的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。(3)高炉炼铁中，焦炭的两个作用是①2C＋O2 2CO，2C＋CO2 2CO。(4)用含氧化铁80％的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁∶Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    160 112

    80％×200t x×98％

    ＝ ,x＝114.3t。

    (5)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0．2 g氢气，该合金中的金属可能是∶由于酸是足量的，A．Zn 和Fe，锌相对原子质量是65，铁相对原子质量是56，两者混合可以为60，故A正确；B．Cu和Ag，与酸均不反应，故B错误；C．Zn和Cu，锌相对原子质量是65，铜不反应，两者混合不可能为60，故C错误；D．Mg 和Al，镁相对原子质量是24，A,铝对原子质量是27，两者混合不可能为60，故D错误。

    点睛∶有关含杂物质的计算，应首先把含杂物质转化为纯净物，再通过化学方程式进行计算。

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    ②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

    ③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。

    A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

    B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

    C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

    D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

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