【题目】人类的日常生活和工农业生成离不开水，请回答．
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是____．
(2)实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验(已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用)．
①在水的电解实验中，与直流电源正极相连玻璃管内产生的气体是___．
②电解后溶液的溶质质量分数____10%(填“＜”、“=”或“＞”)．
(3)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度___(填“增大”或“减小”)．
(4)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题：
①在____℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
②现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____(填一种即可)．
③下列说法正确的是_____(填字母)
A t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大
B 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃时，此时两溶液溶质的质量分数相等
C 在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等
D 在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
【答案】煮沸 氧气 ＞ 减小 t1 加入B物质或升高温度 CD
【解析】
（1）日常生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）①在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故填：氧气；
②氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，反应前后氢氧化钠的质量不变，而水的质量不断减小，溶液质量减小，所以电解后溶液溶质质量分数＞10%；
（3）喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的,，故填：减小；
(4)①由图可知，t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，故该温度下，二者的溶解度相等，故填：t1；
②B的溶解度随温度升高而减小，现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可采取加入溶质或升温的方法，故填：加入B物质或升高温度；
③A、由图可知，t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，溶液状态未知，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，不符合题意；
B、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，B的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃时，A还是饱和溶液， B溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，A的溶解度大于t2℃时B的溶解度，故t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时B的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后A的溶质质量分数大于B，不符合题意；
C、在t1℃时A、B的溶解度相等，即100g水中最多溶解溶质的质量相等，所以用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，溶解的A、B质量相等，这两种溶液的质量相等，符合题意；
D、在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，所以用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，需要水的质量A小于B，其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2，符合题意。
故选CD。
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【题目】推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C. 碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D. 中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
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【题目】A—G为初中常见七种物质，A与B均为无色溶液，且二者发生中和反应时，产生明显实验现象。B、C、D、E、F属于不同类别物质，D为黑色固体。用两圆间的短线“－”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）写出A和E物质的化学式：A_____，E_____；
（2）写出G和B反应的化学方程式为_____；
（3）C转化到D的实验现象为_____。
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【题目】下图是某化学反应的微观模拟图,请回答问题:
（1）请在丙图中将相关粒子图形补充完整_________。
（2）写出乙到丙变化的微观实质_________。
（3）写出该反应的化学方程式_________。
（4）某元素比氮元素多一个周期多两个族,写出该元素的离子符号_________。
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【题目】（7分）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作④的名称是： 。
（2）根据上述实验，可以确定该固体 变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（4）若测得E的PH＝7，则A的成分 （写化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分 （写化学式）。
（5）实验室有一瓶久罝的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 （保留整数）.
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【题目】纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量他取一定量的该纯碱样品，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，经测定所得溶液中含氯元素的质量为10.65g（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量_________；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数_________；
（3）纯碱样品中氯化钠的质量_________。
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【题目】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到______时，停止加热。
(4)实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
（拓展延伸）
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(5)写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式_____。
(6)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式_____。
(7)加入过量Na2CO3溶液的目的是_____。
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【题目】（1）将氨气通入装有黑色粉末的玻璃管（A）中加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，U型管（B）中的固体颜色也已发生变化，而集气瓶中则收集到一种无色的气体单质X2，试写出A中反应的化学方程式：_____。
（2）若将镁条与单质X2在点燃的条件下化合，则单质中X元素的化合价由0变为-3，试写出该反应的化学方程式：_____。
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【题目】请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
（1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。
（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）________________
（3）原固体混合物中钠元素的质量为______g。
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