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    【题目】有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

    （1）原固体中一定没有_____；

    （2）原固体中一定有_____；

    （3）生成气体的化学方程式_____；

    （4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

    （5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

    A　除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀A

    B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

    C　鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。

    【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C

    【解析】

    硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

    （1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

    （2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

    （3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

    （4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

    （5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

    B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

    C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

    故选C。

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    （2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。

    （3）计算二甲醚中碳元素的质量分数。_____

    （4）常温常压下，10L二甲醚（密度为2.05g/L）中含碳元素多少克。_____

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    （1）反应中生成二氧化碳质量；______

    （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

    （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

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    ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量

    ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

    ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

    ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

    ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（　　）

    A. 4 个B. 3 个C. 2 个D. 1 个

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    （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出反应的文字表达式：_____，其中二氧化锰的作用是_____；若选用E装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。

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