【题目】我校化学兴趣小组的同学就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）小组讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号）________，
A蜡烛 B红磷 C硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证___________。
（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：___________________
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_________。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___________，该气体_________（填“支持”或“不支持”）燃烧。
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【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。
(1)仪器①的名称是_________；
(2)实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用______(填序号)。如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为____。
(3)实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______ ，该装置的优点是_______。收集装置若选 E，用排空气法收集气体，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_______装置(填序号)。
(4)下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。
试管中反应发生后，a处的实验现象是_____________，b处的化学方程式是____________，烧杯中的实验现象是______________。
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【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，于是设计实验进行探究．
（提出问题）过氧化钠是否为一种制氧剂？能与人呼出的哪种气体发生反应？
（查阅资料）①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收能力较强．
（提出猜想）过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
（进行实验）
（1）实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气（实验操作如图甲所示）．
实验现象及结论：观察到_____现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．
（2）实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．（实验操作如图乙所示）其中A装置的作用是_____，发生的变化是_____．（填“物理变化”或“化学变化”）
实验现象及结论：用带火星的木条检验C中气体成分，结果带火星的木条复燃；证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的_____的性质．请补充完整该反应的化学方程式：2H2O+2Na2O2=4_____+O2。
（3）实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．（实验操作如图丙所示）
实验操作：①检查装置的气密性，向装置中加入药品.②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．实验时观察到A装置中有气泡冒出，固体逐渐减少；D中带火星的木条复燃。则A中发生反应的化学方程式为_____。
实验结论：过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气．
（实验反思）①根据实验Ⅲ，过氧化钠和二氧化碳反应后，还会生成另一种物质，该物质属于_____（填“单质”或“化合物”）
②某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_____
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【题目】中国是世界上最大的蔗糖(化学式：C12H22O11)生产和消费国之一，蔗糖的工业制备流程如图所示。
（1）提汁类似于化学实验基本操作中的______________________。 该操作中用到的非玻璃仪器是______________________；
（2）糖汁呈棕黄色，可加入活性炭对糖汁进行脱色处理，发生的是_______________________(选填 “物理”或“化学”)变化。
（3）糖浆加热蒸发为蔗糖固体的过程中，有时会得到黑色固体，此固体是______________________。
（4）蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯。60℃时，用氯酸钾和草酸(H2C2O4)反应即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水。写出该过程的化学方程式：______________________。
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【题目】利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中,传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
（1）图1中红磷燃烧的文字表达式是______。
（2）燃烧结束,等到集气瓶冷却到室温,打开止水夹,观察到的现象是______,由此得出结论：空气中氧气约占空气总体积的______。
（3）图2中BC段气压变化的原因是______,CD段气压变化的原因是______,DE段气压变化的原因是______。
（4）该实验中红磷需足量,目的是______；如果实验结果偏小,可能的原因有______。（答一点即可）
（5）图1中实验装置始终密闭,优点是______、______。
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【题目】苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5；请计算：
（1）苹果酸由_______种元素组成；
（2）苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为_______________；
（3）苹果酸中碳、氧元素的质量比是______________。（最简整数比）。
（4）268g苹果酸中含碳元素质量___________克?（写出计算过程）
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【题目】青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式C18H34O2。请计算:
（1）该反式脂肪酸分子中碳、氢的原子个数比为_____ 。
（2）C18H34O2中氢元素的质量分数是 _________ （精确到小数点后一位）；
（3）141g该反式脂肪酸分子中含氢元素的质量为_____g。（取整数）
（4）反式脂肪酸与酒精可互溶，这种性质属于物质的________性质。
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【题目】掌握化学实验常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。现有下列实验仪器，请按要求填空：
（1）写出仪器的名称：A______；E_________；H______。
（2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______（填仪器名称，下同）。
（3）取用粉末状固体药品用到的仪器是________
（4）加热少量液体除了图中仪器外，还需要_________
（5）需要垫上石棉网才能在F火焰上加热的玻璃仪器是_______。
（6）F是中学化学实验中最常用的加热仪器，用F给物质加热时，应使用_________部分；正确熄灭F火焰的方法是_________________。
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【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。现取铁红样品10 g与足量的CO反应，测得生成CO2的质量为6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是
A.80%B.76%C.90%D.72%
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