Question

【题目】黄铜是铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究某黄铜合金的组成，取20g粉末状矿黄铜合金样品，把60g稀硫酸平均分成三等份，分三次（每次20g）加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其用蒸馏水洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	12.4

计算：

（1）该黄铜合金中，锌的质量分数为_____。

（2）20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为_____。

（3）第二次实验后，将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），求所得溶液中溶质的质量分数（不考虑过程中的损失）。____（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】38% 4.9g 16.1%

【解析】

（1）因为铜和锌所组成黄金中，铜不与稀硫酸反应，所以由表格可知铜的质量为12.4g，则锌的质量＝20.00﹣12.4＝7.60g，锌的质量分数＝；

（2）由数据可知20g硫酸恰好和20g﹣16.75g＝3.25g锌反应，

设20g实验所用稀硫酸中硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量是y 生成氢气的质量是z

x＝4.9g

y＝8.05g

z＝0.1g

（3）由表格可知第一次剩余固体16.75g，第二次为13.50g，说明前两次参加反应的锌的质量是＝3.25g×2＝6.5g；参加反应的硫酸溶液的质量是40g，生成硫酸锌的质量是8.05g×2=16.1g；生成氢气的质量是0.1g×2=0.2g；则将第一、二次实验所得滤液合并（含洗涤用蒸馏水53.7g），所得溶液中溶质的质量分数为：。