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    6．2014年眉山市化学实验基本操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
    【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
    【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

    请你回答下列问题：
    （1）C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）其中不能达到实验目的是A、B（填字母）；
    （3）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水．
    【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
    【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【猜想与假设】
    Ⅰ．NaCl、CaCl2
    Ⅱ．NaCl、CaCl2、HClⅢ．NaCl、CaCl2、NaOH
    【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅲ（填序号），理由是NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液．
    ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验b、d（填字母）
    a．pH试纸   b．硝酸银溶液   c．紫色石蕊试液  d．铜．

    分析 【实验方案】（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；
    （2）根据反应的现象进行鉴别；
    （3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
    【猜想与假设】根据反应的程度分析溶质的成分；
    【反思与拓展】①根据现象得到无色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；
    ②在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰，要出现明显的现象．

    解答 解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；
    （3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；
    【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；
    【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
    ②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
    a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
    b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
    c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
    d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
    因此b、d不可以；
    故答案为：【实验方案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）A、B；
    （3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
    【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
    【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．

    练习册系列答案
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