如图所示.是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶(瓶中生物生长良好).请据图回答: (1)该生态瓶中属于生产者的是． (2)该生态瓶放置在明亮的街台上(天气晴朗并不采用其他光源).那么生态瓶中早晨水溶液的pH (填“＜7 “＝7 或“＞7 ).傍晚时水溶液的pH (填“＜7 “＝7 或“＞7 ),理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统

制作的一个封闭生态瓶(瓶中生物生长良好)，请据图回答：

(1)该生态瓶中属于生产者的是________．

(2)该生态瓶放置在明亮的街台上(天气晴朗并不采用其他光源)，那么生态瓶中早晨水溶液的pH_______(填“＜7”“＝7”或“＞7”)，傍晚时水溶液的pH______

(填“＜7”“＝7”或“＞7”)；理由是________．

答案：
解析：

(1)金鱼藻、绿萍;(2)＜7＝7,生态瓶在无其他光源的情况下经过一个夜晚，主要进行呼吸作用，释放较多量的二氧化碳，从而与生态瓶内的水反应生成较多的碳酸；使生态瓶内酸的质量分数较大，生态瓶在白天，由于有阳光的照射，主要进行光合作用，消耗较多二氧化碳，从而使瓶内含较少的碳酸，从而使瓶内酸的质量分数降低

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某校化学小组同学发现水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，他们为了弄清这种气泡的成分，做了以下实验．
（1）甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥，并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方，收集气体，如此重复几次后集满了两瓶气体．
（2）乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻璃片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明气体中有

；然后移开玻璃片，立即用燃着的木条靠近瓶口，剩余气体燃烧起来，他认为该气体中可能含有甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为

；丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在，原因是

．
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素，丙同学把另一瓶气体组装为如图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，用燃着的木条靠近导管的尖嘴处，气体燃烧起来．紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，石灰水变浑浊，说明该气体中含碳元素；②

．
干燥管中的碱石灰（CaO和NaOH固体的混合物）所起的作用是

．
为准确测定气体成分，小组同学将在老师的指导下，对该气体进行后续研究．

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科目：初中化学 来源： 题型：

23、某校化学课外活动小组，研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据：
表1 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样

时间	6：30	11：30	16：30	20：30
气温（℃）	25	28	3l	27
氧气的含量（mg/L）	7.0	10.2	12.7	6.8

表2 某日同一时间，相距不远四个地点的水样

地点	造纸厂的排污口	菜市场的下水道	家中自来水	有水中植物的人工湖
氧气的含量（mg/L）	0.2	1.2	5.0	11.8

请回答下列问题
（1）在其它条件相同的情况下，随着温度的

升高（降低）

（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度

减少（增大）

（填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中数据，可得出的结论是：

绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量

．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验

1实验要通入一种气体，这种气体是

二氧化碳（或CO₂）

；
2试管内收集到的气体可用

带火星或燃着的木条

来检验；
3欲达到实验目的，装置必须放在有

阳光照射（或光照或阳光或光都可以）

的环境中．
（四）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：
①

在水中适当放入水草

；
②

泵（鼓）入空气（氧气）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）化石燃料包括

煤、石油、天然气

，化石燃料的特点是

（填字母序号）．A．不可再生； B．清洁燃料；C．资源有限；D．新型能源
（2）在如图标中，汽车加油站不必设置的有

（填字母序号）．
（3）人们正在利用和开发

太阳能

、核能、地热能及潮汐能等新能源（只填一种即可）．其中氘（音：dāo）的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已知氘是氢元素的一种原子，则氘原子核内的质子数为

．
（4）某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变量的方法，做了如图所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧．由此判断该小组同学控制不变的因素是

ABC

（填字母序号）．

A．红磷、白磷均为可燃物；
B．红磷、白磷都暴露在空气中；C．红磷、白磷具有相同的温度；D．红磷、白磷在铜片上的位置对称依据燃烧条件，变化的因素是

白磷与红磷的着火点不同

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO₄和CaCl₂）及不溶性杂质．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：

[问题讨论]
（1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序

abdc或adbc或adcb

（填字母）；
（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及

NaOH和Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名称为

过滤

；
（3）写出反应（2）、（3）化学方程式

NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl

、

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

；
（4）上述生产流程中可循环使用的是

二氧化碳和氨气

；
[组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）；
[含量测定]
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为

72.3%

（精确到0.1%）；
乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数

偏大

（填“偏大”或“偏小”），其原因是

C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气

．