[题目]碳酸氢钠是小苏打的主要成分.在生产和生活中有许多重要的用途.化学课上.同学们为了解碳酸氢钠的性质.将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合.充分反应后.有气体逸出.该反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分.因此进行了猜想并做� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，该反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、_____（填名称或化学式均可）。

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	_____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色，pH＜7	_____
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_____。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。

【答案】碳酸氢钠不产生气泡产生气泡把pH试纸直接伸入溶液中硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀实验步骤：取少量氧化铜于试管中，加入反应后的溶液；实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸

【解析】

猜想与假设：

猜想一：恰好完全反应时溶质是硫酸钠。

猜想二：碳酸氢钠过量时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。

猜想三：硫酸过量时溶质是硫酸钠、硫酸；

实验探究：

向反应后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠；

锌和反应后溶液混合，产生气泡，说明溶液中含有硫酸，实验过程如下所示：

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	不产生气泡	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色，pH＜7	产生气泡
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

评价反思：

（1）探究中存在一处明显操作错误是：把pH试纸直接伸入溶液中，会污染试剂；

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，理由：硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀；

总结提高：

若猜想三是正确的，则溶液存在硫酸钠和硫酸，这时只检验硫酸存在即可，硫酸能与氧化铜反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水。因此，试验方案为：

实验步骤：取少量氧化铜于试管中，加入反应后的溶液；

实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；

实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸。

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（1）实验装备

①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O

②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化

表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。

（2）实验过程

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