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10.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2的质量关系如图.(反应的化学方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O;CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓)
(1)据图可知,滴加的氢氧化钠先与混合溶液中的HCl反应,再与另一种物质反应.
(2)P点时溶液中的溶质有NaCl CuCl2.
(3)试通过计算确定m1的值.

分析 (1)根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少,没参与反应的离子数目不变分析;
(2)根据整个反应过程的生成物及反应物来判断;
(3)根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量,再除以10%算出氢氧化钠溶液质量.

解答 解:(1)CuCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O;CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应,此时氯化铜还没和氢氧化钠反应,故溶液中的溶质为NaCl CuCl2;
(3)(3)设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量是x
CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2↓
        80            98
        x×10%        9.8g
$\frac{80}{x×10%}=\frac{98}{9.8g}$
x=80g
m1的值除去该反应的氢氧化钠溶液质量外,还含有与盐酸反应的40g氢氧化钠溶液质量,故m1=80g+40g=120g;
答:
(1)HCl;
(2)NaCl CuCl2;
(3)120g.

点评 本题考查化学方程式与溶液的综合计算,解题关键是分析清楚反应过程,明确该反应的过程是氢氧化钠和盐酸反应后氢氧化钠再和氯化铜反应;

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