【题目】为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
（1）红磷燃烧的化学方程式为 __；
（2）X曲线表示的是 _____（填“温度”或“氧气的浓度”）；
（3）结合X、Y两条曲线，解释图2中BC段气压变化的原因是_____ ；
（4）实验中测得的数据如下：
测量 项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 瓶中剩余气体的体积 | |
体积/mL | 80.0 | 46.4 | 126.0 |
根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为______（列出计算式即可）。
【答案】4P+5O2
2P2O5 温度 红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小 
×100%
【解析】
（1）红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，故反应的化学方程式向外：4P+5O22P2O5；
（2）由x曲线的走向可以看出x曲线表示的量先增高，后降低，该反应是一个放热的反应，反应开始放热，温度升高，反应结束后，随装置冷却温度降低，故填温度。
（3）红磷燃烧是一个放热的反应。红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小，故填红磷燃烧放热，温度升高，压强增大；同时消耗氧气，使得气压减小。BC段燃烧放热造成的压强增大强于氧气减少造成的压强减小。
（4）由图进入瓶内水的体积为( 80mL-46.4mL)，瓶内空气的体积为(80mL-46.4mL+126mL)，
故测得的空气中氧气的体积分数为
×100％。
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【题目】根据下图装置，回答下列有关问题：
（1）写出图中仪器的名称: ①_______；②__________。
（2）用装置D收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是：_________。
（3）装置A制取氧气的符号表达式为：__________，可选用E装置收集氧气的原因是_______，该收集方法叫________。
（4）用装置F收集氧气时，空气从______（填“a”或“b”）排出，。
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【题目】工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）操作A名称是________，实验室进行操作C应在________（填仪器名称）中进行加热。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入________对糖汁进行脱色处理。
（3）关于工业制备蔗糖，下列说法正确的是________（选填序号）。
a．由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是物理变化
b．操作A、C都要用到玻璃棒，其作用不同
c．为得到更多的蔗糖固体，进行操作C时应将水分蒸干再停止加热
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【题目】煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A. SO3 B. SO2 C. CO D. H2SO4
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【题目】小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度 |
① | 氯酸钾 | 580℃ |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比 1：1) | 350℃ |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比 l：1) | 370℃ |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比 1：1) | 390℃ |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验_____对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____。
（3）若氧化铁是该反应的催化剂，请写出这个反应的文字表达式_____。
（4）如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
①据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为_____时，反应速率最快；
②通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的_____，所以反应速率受到影响。
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【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。
A.蒸馏水 B.河水 C.自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是_______；b中收集到的气体是______，该实验说明水是由________组成的。
（3）我国水资源丰富，但分布不均，有些地方的村民用地下水作为生活用水。生活中人们常用_____检验地下水是硬水还是软水，并用______的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是________。
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施_________。
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【题目】用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算(温馨提示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)．
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是________？(计算结果精确到0.1%)
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【题目】计算题：
（1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为_______。
②36g葡萄糖中所含氢元素与________g水中所含氢元素质量相等。
（2）若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，则N2O4的相对分子质量为____________（用含a、b的式子表示）。
（3）某种胃药的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系_____。
（4）1吨下述氮肥的市场价格如下：①CO(NH2)2：1200元；②NH4NO3：810元 ③NH4HCO3 ：330元，分别用1万元采购上述氮肥，则得到的氮元素质量由多到少顺序为_______（填序号）。
（5）已知乙醇（C2H5OH）与水的混合物中，水的质量分数为54%，则该混合物中乙醇分子与水分子的个数比______________。
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，某工艺如下：
已知：锡（Sn）能和四氯化锡（SnCl4）反应生成二氯化锡（SnCl2）
（1）步骤①实验操作的名称为_________。
（2）写出步骤②发生反应的文字表达式_________，反应的基本类型为_________。
（3）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是________（回答一点即可）。
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