Question

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4 g H₂。

(1)当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为________g。

(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？(假设生成的Cl₂和H₂全部逸出)

Answer 1

(1)14.2　23.4

(2)解：设生成NaOH的质量为x。

2NaCl＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

 　　　　　　　80　　　2

　　　　　 　 　x　 　0.4 g

＝　解得：x＝16 g

则NaOH的质量分数＝×100%

＝8%

答：所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。