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    7．有一瓶气体，可能是CO、CO2、H2O、H2中的一种或几种组成．为了分析该气体的成分，取适量该气体进行实验，实验方案设计如图．

    （查阅资料：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓H2SO4有吸水性，能干燥某些气体．）
    （1）上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是CO．
    （2）实验中如果没有用浓H2SO4干燥气体1，对气体检验有无影响有影响．
    （3）若现象X为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中一定含有H2；
    （4）②中一定发生的反应方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （5）①③发生的反应相同，其反应的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

    分析 根据二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；浓硫酸在该实验中是干燥剂；氢气和一氧化碳都具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色等知识分析解答．

    解答 解：（1）一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡；
    （2）如果没有用浓H2SO4干燥气体1，那气如果X为“无水硫酸铜变蓝色”就不知是实验过程中带入的水还是混合气体中的水，所以对实验有影响；
    （3）气体1通过浓硫酸后，气体2中肯定没有H2O了．若现象X中“无水硫酸铜变蓝色”，说明气体3中含有H2O，则与CuO反应的混合气体中肯定有含有“H”原子的还原性气体H2；
    （4）由气体3通入澄清的石灰水后，“澄清的石灰水变浑浊”这一现象说明气体3中一定含有CO2，所以与CuO反应的混合气体中肯定有含有“C”原子的还原性气体CO；所以，反应②中一定发生的反应方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （5）能使澄清石灰水变浑浊的原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液发生反应生成不溶于水的碳酸钙，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    故答案为：（1）CO；
    （2）有影响；
    （3）一定含有H2；
    （4）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （5）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

    点评 通过本题学会鉴别是化学中常用的一种鉴别物质的方法，即通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来．

    练习册系列答案
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    A．将A物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用加溶质、升温的方法
    B．50℃时，A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为1：2：3
    C．A、C混合溶液中获取大量A的方法是蒸发结晶
    D．A、B、C三种物质的饱和溶液从50℃降温至20℃时，溶液的浓度为B＞A=C

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    序号实验操作（或方案）实验目的
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    B向试管中加入2mL浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近该试管的管口证明分子在不断运动
    C把燃着的木条伸入充满氮气的集气瓶里探究氮气是否支持燃烧
    D用排水法收集气体，当导管口有气泡放出时，立即将导管伸入盛满水的集气瓶中收集纯净的气体
    A．AB．BC．CD．D

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    15．已知不溶于水的碱受热能分解生成金属氧化物和水．现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、D、E、F是含有它们其中某种元素的化合物，且它们相互间能发生如下的转化（2AgNO3+FeCl2═2AgCl↓+Fe（NO3）2）：

    由此推断：
    （1）写出下列物质的化学式：A、FeCl2B、CuCl2；WHCl．
    （2）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞Z＞X；
    （3）Z和W转化为A的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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    2．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
    A．用盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 复分解反应
    B．实验室用氯酸钾制氧气 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ 分解反应
    C．检验18K黄金 Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag 置换反应
    D．用氢氧化镁治疗胃酸过多 Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O    复分解反应

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    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
    B．氢气、甲烷等可燃性气体点燃前要进行验纯
    C．排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集
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