Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%（密度为1.07g/mL）的稀硫酸50mL（用密度为1.84g/mL、98%浓硫酸来配置） 
（1）配制50mL 10%的硫酸溶液需要98%浓硫酸

 

mL，加水

 

mL，其正确配制步骤的顺序序号是：

 

、装瓶并贴标签．①沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸 ②计算 ③用玻璃棒不断搅拌 ④量取浓硫酸和水 ⑤向烧杯中倒入水
（2）其中沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸，玻璃棒的作用是：

 

；稀释时用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是：

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：常见仪器及化学实验基本操作

分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式和稀释前后溶质质量不变计算出需要的浓硫酸的质量，然后溶液质量减去浓硫酸的质量就是所需的水的质量；配制溶液的基本步骤是：计算--量取--溶解分析正确的配制步骤．
（2）根据沿玻璃棒向向烧杯中倒入浓硫酸，玻璃棒的作用是引流，稀释时搅拌玻璃棒的作用是散热解答．

解答：解：（1）配制的溶液中溶质的质量为1.07g/mL×50mL×10%=5.35g，所需浓硫酸的质量为

5.35g

98%

=5.46g，需要98%的浓硫酸的质量为

5.44g

1.84g/mL

=2.97mL，需加水的质量为1.07g/L×50mL-5.46g=48.04g，合48.04mL；配制溶液的基本步骤是计算--量取--溶解，故答案：2.97 mL；48.04 mL；②④⑤①③；
（2）其中沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸，玻璃棒的作用是引流，稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌为的是及时散热；故答案：引流；散热．

点评：配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．浓硫酸溶于水要放热，并且浓硫酸的密度大所以稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中不能颠倒．